pertemuan 12

Reaksi asam basa menurut arhenius, Brownsted lowry dan Lewis

konsep asam basa arhenius dan lowry dalam Kerja obat maag untuk menetralkan lambung

1. Teori asam basa Arrhenius: Menurut teori ini, asam adalah senyawa yang cenderung melepaskan proton (H+), sedangkan basa adalah senyawa yang menerima proton (H+). Semua asam Arrhenius merupakan asam Bronsted-Lowry dan semua basa Bronsted-Lowry mengandung OH.
2. Teori asam basa Bronsted-Lowry: J.N. Bronsted dan T.M. Lowry mendefinisikan asam sebagai donor proton (mengandung proton yang dilepaskan) dan basa sebagai penerima proton (menerima proton yang dilepaskan). Asam basa konjugasi adalah senyawa yang mendapatkan tambahan dari satu atom hidrogen dari reaktan.

Dalam konteks kerja obat-obatan untuk menetralkan lambung, pemahaman tentang teori asam basa membantu kita memahami bagaimana berbagai zat kimia berinteraksi satu sama lain. Misalnya, asam berasal dapat menghantarkan larutan yang menjadi basa dan bahan kimia lain dapat berfungsi sebagai donor proton atau penerima proton

Beberapa contoh reaksi asam basa yang relevan dengan obat-obatan meliputi:

• Reaksi asam basa dengan larutan yang menjadi basa:HCl + NH3 → HNH_4Cl + NH_2
• Reaksi asam basa dengan bahan kimia lain sebagai donor proton atau penerima proton:HCl + NaOH → NaCl + OH_2